下列有关实验的操作及描述不正确的是 （      ）

A.用托盘天平称取10.5g NaCl时应在右边托盘中放入10g砝码

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照

下列说法正确的是 （      ）

A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H⁺)／c(OH^-)减小

B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw变大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

下列叙述不正确的是 （       ）

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)

B．欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO

C．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热          （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是  （      ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙     B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙     D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列表述或判断正确的是（      ）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

（4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：

（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是  　　　    （填写代号）：

A.7.32L        B.6.72L        C.20.16L        D.30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式   　 　　　　　　　　　　　                   。

（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

（1）D单质的化学式为                       ；

（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：                       ；

（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：                                      ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　  （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序               。

（4分）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

（1）用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)  △H=＋10.7kJ· mol^-1

N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g)  △H=-543 kJ· mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为：                                      ；

（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                          。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=   　　　    ；

（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                                ；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                                ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是     　     （填“图1”或“图2”）；

②a＝    　　     mL。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是           （填写序号）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                   （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                         ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是             （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率               （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）              K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。