下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

① 铁与稀硝酸   ②AlCl₃溶液与NaOH溶液  ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气

A．全部都是        B. ①②③        C. ②③       D. ③④

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

途径①　SH₂SO₄

途径②　SSO₂SO₃H₂SO₄

A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺                                               

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                  

D．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

过氧化氢俗称双氧水，它易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （      )

A．MnO₂          B．稀盐酸        C．  Na₂CO₃      D．H₂S

(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是       _。

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的      ，理由是                  。

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为             。

（13分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要 物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　  　　　、　　  　　　。

⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　　  　    　　　 　　　　

⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___      _____。

写④反应离子方程式　　　　　　　　　　   　　　　　。

⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                 。

B装置中反应的离子方程为                                   。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：         。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                             

C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：               。(填试剂编号)

（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂．2H₂O，工艺流程如下：

已知：

①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的PH分别是3.4、12.4

②BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂．2H₂O的相对分子质量是244

回答下列问题：

⑴SiCl₄发生水解反应的化学方程式_______________________________________

⑵SiCl₄用H₂还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________

⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO₃转化为BaCl₂ ②_______________________

⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

⑸BaCl₂滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl₂．2H₂O

⑹10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂．2H₂O___________吨。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是  （     ）

A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

下列说法正确的是  （      ）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化