下列化学用语表示正确的是（    ）

A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．三氟化氮的电子式：

D．乙醇分子比例模型：

下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合下图的是（    ）

已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（    ）

A．此时正反应速率一定大于逆反应速率      B．反应一定放出热量        

C．平衡时反应物的浓度一定降低             D．平衡时生成物的质量分数一定增加  

下列说法正确的是(    )

A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键

B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为N_A

B．常温下，20 L PH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

C．500 mL 0.1 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺数小于0.1N_A

D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(    )

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H⁺+ NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；△H = –571.6 kJ/mol

D．浓盐酸与MnO₂共热制氯气：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－  Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则有关说法正确的是(    )

  A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

  B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )

A．加水稀释    B．通入CO₂    C．加适量盐酸  D．加少量NaHCO₃

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

图1              图2            图3                图4

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化

B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　   （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于　     　族； 

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为                。（填相应的离子符号）

（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是                  。

（4）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) == FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1

2D(s) + O₂(g) == D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1

写出D单质和FeO反应的热化学方程式是                                。