已知电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂OZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO₂为催化剂

B．放电时，该电池的正极反应为：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

C．充电时，电池将化学能转为电能

D．放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

A．原子半径：Ga > As > P

B．热稳定性：NH₃ > PH₃ > AsH₃

C．酸性：H₃AsO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄

D．Ga(OH)₃ 可能是两性氢氧化物

下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe³⁺而没有Fe²⁺

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO₃ ，可减少SO₂对大气的污染

D．为确证NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na₂CO₃

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（    ）

A．装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应       

 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^—

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂       3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是（    ）

A．上述反应，每生成lmolN₂O，消耗67.2LCO

B．等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C．N₂O只有氧化性，无还原性

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息，下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeBr₃                     B．浅黄色沉淀B是AgBr

C．滤液C中一定含Fe^3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)₃

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等