下列物质的制备，符合工业生产实际的是

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)互为同分异构体；

B．金刚石、CH₄、粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体

C．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；、、、互为同素异形体

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄CI的电子式为

一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂为起始反应物，t_l时达到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．起始时刻和t₁达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D．t₂时改变的条件可能是增大了压强

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2＋－e^－＝Fe^3＋

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）> c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L   KHS的溶液中，c（K⁺）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

C．25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

霉酚酸酯（结构如图）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，下列说法正确的是

A．霉酚酸酯能溶于水

B．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应

C．1 mol霉酚酸酯能与含4 moINaOH的溶液反应

D．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应

(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

⑷ 反应④的离子方程式是：

______________________________________________。

⑸ 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

（7分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 _______________

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

 (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝ ________________

② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ __________________

③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 _____________是原来的2倍。

a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

( 10分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。   请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ____________

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________，此液体具有的性质是__________________（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深?

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成?

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。?

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________________________

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄  + Cl₂↑+H₂O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式  ______________________________________

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________