下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式： C₂H₄O₂             B．F^- 的结构示意图：

C．中子数为20 的氯原子：  ²⁰₁₇ Cl       D．NH₃ 的电子式：

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 

D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体会有沉淀产生，该沉淀是

A．BaSO₄        B．FeS         C．BaSO₃         D．S

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO₃的抗酸药：HCO₃^—+H^＋＝H₂O+CO₂↑

C．过量Na投入AlCl₃溶液：Al^3＋ + 4Na + 2H₂O = AlO₂^- + 4Na^＋ + 2H₂↑

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－完全沉淀：2Ba^2＋＋Al^3＋＋2 SO₄^2－＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓+ 2H₂O

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H⁺)/c(OH^—)=1×10^-12的溶液：K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－、Na^＋

②加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH4^＋、Cl^－、I^－

③使酚酞变红的溶液：Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

⑤无色溶液中：K^＋、Al^3＋、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③　　         B．①③　　      C．①　    　       D．①④⑤

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关说法正确的是　

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，则转移0.2 mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO₂占1/3体积，且

C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) △H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g)   △H=—282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

A、784.92kJ      B、2489.44 kJ       C、1569.83kJ        D、3274.3 kJ

能证明反应：H₂(g)+ I₂₍g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

②单位时间内生成nmolH₂的同时消耗nmolI₂

③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③            B．②⑥             C．③⑥          D．④⑤