（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积比和质量比。

（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

①合金中Mg的质量

②所用HCl的物质的量浓度

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（   ）

下列实验操作有错误的是(　　)

A、用CCl₄萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

C、用焰色反应检验Na⁺时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色

D、蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干

下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO₃

B、某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH₄⁺

C、某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-

D、验证NaOH溶液中是否混有Cl^-，先加稀盐酸除去OH^-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl^-

下列有关物质的分类正确的是（     ）

A. 混合物：空气 有色玻璃 水银     B. 碱：Ba(OH)₂  Cu₂(OH)₂CO₃  NH₃•H₂O

C. 盐：硫酸钠  氯化铵  纯碱        D. 氧化物：H₂O  CO  CH₃CH₂OH

下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A、SO₂+2KOH=K₂SO₃+ H₂O                B、CaCO₃CaO＋CO₂↑

C、Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl      D、Fe+2FeCl₃= 3FeCl₂

下列说法正确的是（    ）

A、酸性氧化物就是非金属氧化物

B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

B、常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C、通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

下列叙述正确的是（     ）

A、6.02×10²³mol^-1叫做阿伏伽德罗常数      

B、NH₃的摩尔质量为17 g

C、3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g  

D、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L