（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是            (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是            。

(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。

(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：          

B装置的作用是         ，C装置内可能出现的现象是       。

（2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为                          ，

（3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测                  。

  （4）若乙中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：                 。

（9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。

（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？

（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？

（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

下列实验事故的处理方法正确的是    (     )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　 　)

A．0.012 kg ¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

B．6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子数约是2.408×10²⁴

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（    ）

A．分液漏斗       B．普通漏斗       C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶

鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，下列方法中最简单有效的是 (     )

A．加入足量的NaOH溶液         B．加热煮沸

C．加入足量的盐酸              D．观察是否产生丁达尔现象（效应）

下列反应中属于氧化还原反应的是  (    )

A．SO₂ + H₂O === H₂SO₃             B．2NaHCO₃   Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑

C．2FeCl₂ + Cl₂ === 2FeCl₃        D．Al(OH)₃ + 3HCl === AlCl₃ + 3H₂O

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为 （    ）

A．28.4                  B．28.4g·mol^-1          C．71              D．71g·mol^-1

下列实验操作不正确的是     (    )