设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2 L O₂和16 g O₃中含有的氧原子数均N_A

B．5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2N_A

C．2.24 L CO与N₂混合气体中所含电子数目为1.4N_A  

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中含有的Cl^—为2N_A

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O

下列说法中错误的是

A．KClO₃在反应中得到电子

B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化 

D．1 mol KClO₃参加反应，有2 mol电子转移

下列说法正确的是

A．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

B．2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C．3S＋6KOH 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1

D．5NH₄NO₃＝4N₂＋2HNO₃＋9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

B．将25 g无水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)

D．将1体积c₁ mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c₁ mol/L

(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：①            ；②          ；④             ；

⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              (填序号)。

⑶若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有          ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为            ；实验时仪器②中冷却水的进口为_________(选填“f”或“g”)。

⑷现需配制250 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有                                                  。

(9分)现有中学化学常见的几种物质：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。请回答下列问题：

⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。

⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个完整的氧化还原反应方程式：   

_________＋_______________＋________

⑶随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。

(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  

Ba(NO₃)₂溶液    75%乙醇   四氯化碳

⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                             （只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是_____________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。

⑶洗涤NaCl晶体的目的是                  ，选用的试剂为                      。

(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。

⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：

①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑      ______________________________

②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O   ______________________________

③2HClH₂↑＋Cl₂↑           ______________________________

⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(12分)Ti有“太空金属”之称，在常温下，其单质比较稳定，不与非金属、强酸反应；在高温下，Ti可与常见非金属反应。以钛铁矿（FeTiO₃）为主要原料冶炼金属钛的一种工业生产流程如下：

⑴反应①中焦炭作              剂（选填“氧化”、“还原”，下同），Cl₂作            剂。

⑵反应②的化学方程式为                                      ，该反应的基本类型是              ；反应②须在氩气流中进行的原因是                                。

⑶从反应所得金属钛中含有金属镁，从混合物中获取钛的方法是                

                                                             。

将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。

⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________     __________。

⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为                      。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）             。若不能，那么你认为可用                         来收集这些气体。