下列溶液中含Cl^－浓度最大的是（    ）

A．10m1 、0.1mol·L^－1的AlC1₃溶液       B．20m1、 0.1mo1·L^－1的CaC1₂溶液

C．30m1、 0.2mo1·L^－1的KC1溶液        D．100m1 、0.25mo1·L^－1的NaC1溶液

不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（   ）

A．氯水          B．碘水          C．溴水         D．氯化钾溶液

下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

A、K⁺、H⁺、NO₃^—、Cl^—          B、Cu²⁺、Cl^—、OH¯、SO₄^2—

C、H⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—         D、Ca²⁺、Cl^—、K⁺、CO₃^2—

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2               B．2：1        C．1：1            D．2：3

将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，应密封保存

D．实验室用MnO₂和稀HCl加热法制取Cl₂，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl₂

M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²⁺与单质M不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z；这四种离子的氧化性大小符合（   ）

A．M ²⁺>X ²⁺>Z ²⁺>Y ²⁺         B．X ²⁺>M ²⁺>Y ²⁺>Z ²⁺

C．Y ²⁺>Z ²⁺>M ²⁺>X ²⁺          D．Z ²⁺>X ²⁺>M ²⁺>Y ²⁺

(9分)

(1)3.6g H₂O的物质的量是________，含有________mol H。

(2)在标准状况下，4g H₂、11.2 L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是________，质量最大的是________。（填化学式）

(3)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。

（4）下列物质：①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃  ④硫酸  ⑤ CH₃COOH  ⑥蔗糖 属于弱电解质的是      ；属于非电解质的是            （用编号填写）。

(10分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解

① 除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃　　　     　　；

② 从碘水中提取碘　　　　          　　　；

③ 用自来水制取蒸馏水　　　　   　   　　；

④ 除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠固体　　　   　　　　；

⑤ 分离植物油和水　　　　　　   　；

（12分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。

（1）用化学式来表示下列物质：

B：                    D：               E：           

（2）写出以下几步反应的化学方程式

A→D：                                            

C→E：                                             

D→E：