（共18分）某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯            次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，砝码上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

（12分）

（1）①水银    ②烧碱固体（NaOH）   ③干冰（CO₂）   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液  ⑥氨气(NH₃)    ⑦蔗糖    ⑧氯气(Cl₂)   ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是                    ，属于电解质的是                ，属于非电解质的是                      。

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：                                                    

② 小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多的离子方程式：                                 

③ 向NaHSO₄溶液中加入的锌粉离子方程式：                                       

下列四种化学操作名称从左到右分别是（     ）

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液   B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液   D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．都能透过半透膜

C．都是分散系                               D．颜色都呈红褐色

下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．二氧化碳 碳酸钠                 B. 硫酸 乙醇

C． 氧化铝   硫                    D．蔗糖 氢氧化钠

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质  

B．  氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质   

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 

下列电离方程式中，正确的是

A．Al₂(SO₄)₃ == 2Al⁺³ + 3SO₄^-2               B．Na₂CO₃==Na₂⁺ + CO₃^2-

C．NaOH == Na⁺ + OH^-                           D．NaHCO₃ ==Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是

A．保存在水中                                   B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中           D．密封，保存在煤油中

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑            B.2KClO₃=2KCl+3O₂

C.S+O₂=SO₂                                                       D.CO₂+CaO=CaCO₃

下列物质中，导电性能最差的是

A．熔融氢氧化钠    B．石墨棒      C．盐酸溶液       D．固态氯化钾