下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（  ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L

B．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1

C．在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2:3的是（  ）

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（  ）

A．甲的物质的量比乙的物质的量少

B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大

C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小

D．甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小

将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na^＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml^-1，下列有关说法不正确的是（  ）

A．W=181.8

B．此过程中，水被还原，共得到0.1N_A个电子

C．所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

D．仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

设N_A为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（  ）

A、            B、       C、        D、

（18分）现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂  

⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质中属于电解质有：                     (用物质序号填空)，

可以利用⑦具有                      现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为                                                    。

少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                                       。

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                             ，

SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，

写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为                   ，被还原HNO₃ 的质量为                  克。

（14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：A              , B             。

(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是                                      ；

操作Ⅱ的名称是           。

(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：

                                     、                                    。

（4）检验B是否过量的方法是                                              

（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：                              

(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： 

A溶液与B溶液反应：                                                    ；

B溶液与沉淀E反应：                                                    ；

(3)  D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为                                       。

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           

若不完善此步骤，所得溶液浓度           （填偏高、偏低、无影响）

（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是      。

A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      

D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

8.1g铝与V升2mol·L^-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：

①写出上述反应的离子反应方程式：                                        

②氢氧化钠溶液的体积V最少为              升

③产生氢气在标况下的体积为                 升

④ 反应过程中转移电子数目为