下列实验方法合理的是 (    )

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 [　　　 ]

A．8.1g            B．6.75g           C．5.4g           D．2.7g

下列说法正确的是（  ）

A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸

B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质

C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质

D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质

一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是?

A．①②③④      B．②③④①      C．②③①④       D．③②④①

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S²-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②

下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A、新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B、加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生

C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为

A  4︰7    B  10︰7     C  14︰11    D  11︰14

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快。

（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_______________________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。

（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是____________________________________。

（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：                             。

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL。

提示：2Fe³⁺＋Cu === 2Fe²⁺＋Cu²⁺   8H⁺＋MnO₄^-＋5Fe²⁺ === Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

（2）计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）。