下列叙述不正确的是（    ）

A．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

B．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

A.  蒸馏水                                B. 0.5mol/L的CH₃COOH

C. 0.5mol/L的HCl                          D. 0.5mol/L的氨水

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

A．1︰2︰3       B．3︰2︰1     C．6︰3︰1      D．6︰3︰2

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成  ①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．Y＞Z＞W＞X  B．Z＞Y＞W＞X    C．W＞Z＞Y＞X  D．X＞Y＞Z＞W

关于铅蓄电池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄      PbSO₄＋2H₂O的说法正确的是（   ）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) +2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—（aq）

25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—        B.  CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D.  HPO₄^2— 、 Na⁺ 、 HSO₃^— 、K⁺

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（   ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（    ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)       B．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)       D．c(Cl^–)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（    ）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(    )

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)       B．c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)              D．c(OH-)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)