在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

常温下，在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是      (　　)

A．1×10^－14          B．1×10^－13      C．1.32×10^－14   D．1.32×10^－15

下列有关自发反应的说法正确的是(　　)

A．自发反应一定是ΔS>0的反应

B．自发反应一定是ΔH<0的反应

C．自发反应在任何条件下都能自动进行

D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (    )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是       （   ）

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )

A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?

C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

D.电离程度增大,c也增大了

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(    )

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列说法中不正确的是(    )

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

已知：(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)   ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(    )

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0 

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A、c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   

B、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)

C、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

D、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)