下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（    ）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．电负性： F＞N＞O＞C

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　   ）

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅 　　　　　　B、CF₄>CCl₄>CBr₄

C、NH₃>N₂>H₂                  　　　 D、纯镁>镁铝合金>纯铝

拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（   ）

A．SiCl₄的熔点比SiC低

B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．HCl的熔点比H₂高

D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (　　)

A．CH₄和是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和是等电子体，均为平面正三角形结构

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )

A．Z > Y > X      B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

B． CH₄中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。

C．C₂H₄中，每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．H₂分子中存在s—s σ键

关于晶体的下列说法正确的是（     ）

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  

  A．②④⑥      B．④⑤⑦       C．④⑥⑦     D．③④⑦

下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。

下列物质的性质与氢键无关的是（    ）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高