（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）  △H =－ a kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：

⑴图中A点表示__________________，a=__________。

⑵E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO₃（g），放出的总热量为___      _。

（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)    Z(g)；△H <0

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅  时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t₂ 时外界条件的改变可能是      (填序号，下同)；t₅时外界条件的改变可能是       

    a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度

（2）t₃ 时，反应物X的转化率      （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄时的反应物X的转化率。

（3）在 t ₆ 时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡       （填“是”或“否”）会发生移动。

（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)时 达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L^－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为          ；t₁时反应物Y的转化率为            ；T℃时，该反应的平衡常数为              。

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡              移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^-1、

2 mol·L^-1、4 mol·L^-1、4 mol·L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为           。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

     ②升高温度，K值    (填“增大”“减小”或“不变”)

（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

     ①x=        

        ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d⁴4s¹

D．Fe^2＋　价电子排布式3d⁴4s²

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列晶体分类中正确的一组是(　　)

物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂                      B．CH₄、CHCl₃、CO₂

C．Cl₂、H₂、N₂              D．NH₃、H₂O、SO₂

下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光