在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(   )

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

据此判断下列叙述中正确的是   (    )

A．放电时正极电极反应式PbO₂ + SO＋ 2e ^– + 4 H⁺ = PbSO₄ + 2H₂O   

B．充电时蓄电池负极应与电源正极相连接

C．充电时，若要使1mol PbSO₄ 转变为PbO₂，则需要通过4mol电子

D．电池放电时，溶液酸性增强

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(   )

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据(   )

 分析实验数据所得出的结论不正确的是

  A. 增大增大       B. 实验②和③的相等

  C. 增大增大              D. 增大，增大

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度增大。下列说法正确的是（      ）

A．该反应的化学方程式为CH₃OHCO＋2H₂   B．使用催化剂，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小                  D．该反应的焓变（ΔH）为负值

已知汽车尾气无害化处理反应为(   )

 下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系(   )

据此判断下列说法中正确的是(    )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应 

B．S(g) + O₂(g) === SO₂(g);△H₁,S(s)+O₂(g)===SO₂(g);△H₂,则△H₁>△H₂

C．白磷比红磷稳定

D．CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)；△H₁>0

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（      ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是            （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                             ，Y极上的电极反应式为                    

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为         g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是        。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是           。