常温下,下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 (      )

A．S^2－   B．CO₃^2－     C．NH₄⁺    D．Br^－

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的(     )

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—    B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O   D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (       )

A．c (CH₃COO^－)=c (Na⁺)         B．c (OH^－)＞c (H⁺)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)  D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

根据下列热化学方程式(      )

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol                         B．△H＝-488.3kJ/mol    

C．△H＝-996.6kJ/mol                         D．△H＝996.6kJ/mol

在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(      )

A．加入少量CH₃COONa固体    B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度                 D．加入少量纯醋酸

下列叙述正确的是(     )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（    ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（     ）

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca^2＋＋CO₃^2－===CaCO₃↓很容易发生，不存在CaCO₃===Ca^2＋＋CO₃^2－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（    ）

A．AgI比AgCl稳定                     B．氯的非金属性比碘强

C．I^－的还原性比Cl^－强                     D．AgI的溶解度比AgCl小

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是(    )。