（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：

  （1）图I是反应时CO和CH₃OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。

 （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

  （3）写出该反应的热化学方程式                                   。

  （4）该反应的平衡常数K的表达式为                  ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高温度                              B．充人He气   

C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化剂

（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡       （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

则下列关系正确的是          

A．c₁= c₂           B．Q₃ = 2Q₂        C．2 P₁＜P₃ 

D．α₁+α₂=1      E．2α₂=α₃

F．该反应若生成1molCH₃OH放出的热量为（Q₁+ Q₂）kJ

（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                        

（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡，此时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是

A．S(s，单斜)===S(s，正交)  ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

2009年6月5日“世界环境日”我国的宣传主题是“减少污染—行动起来”，下列做法不利于减少污染的是

A．限制使用一次性餐具

B．火力发电厂的煤进行脱硫处理

C．研制推广电瓶汽车，以减少汽车尾气排放

D．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素₄₃⁹⁹Te的简单方法。下列关于₄₃⁹⁹Te的叙述正确的是

A．原子序数是99                B．电子数是43

C．中子数是99                  D．质量数是43

下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是

A．10与19                              B．6与16                      C．11与17     D．14与8    

下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是

A．FeO    氧化铁  碱性氧化物  　　　  B．Na₂CO₃   小苏打    盐

C．CuSO₄  硫酸铜   酸                 D． CO₂    干冰   酸性氧化物

高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，其中Fe₂O₃是

A．氧化剂                        B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl₄的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏               B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取               D．蒸馏、萃取、分液