25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)=  mol∙L⁻¹

D．混台溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6

C．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

向10mL 0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)

B．x=10时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)

C．x=30时，溶液中有Ba^2＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

D．x=30时，溶液中有Ba^2＋、Al^3＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba^2＋)

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

   A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂

   B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

   C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁ 

   D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

已知反应：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。  取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 （Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B.反应进行到20min末，H₃COCH₃的>1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的=1

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I）时，X的转化率为

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                               B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。

⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。