欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体                     B．加入饱和石灰水溶液

C．通入氯化氢气体                       D．加入氢氧化钠固体

下列有关K_sp的叙述中正确的是

A．K_sp越大说明电解质的溶解度越大

B．K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．K_sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（Mg²⁺）大

C．25℃时，Mg（OH）₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成MgF₂

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；     ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；        ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体   ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示.

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60% 

B．平衡时，甲中和丙中CO₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图  所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱             B．在x点，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x点，ROH完全电离       D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：

c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

下列叙述正确的是

①pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

⑤1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0；  1.0×10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液

的pH＝11

⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20mL

A．①⑥         B．②⑦        C．③④         D．⑤⑥