已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)   ΔH=－701.0kJ·mol^-1 

2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为

A. +519.4kJ·mol^-1   B. +259.7 kJ·mol^-1   C. －259. 7 kJ·mol^-1  D. －519.4kJ·mol^-1 

下列各组分子或离子互为等电子体的组是

A．CH₄与NH₃       B．CO与CN^-      C．H₂O与H₂O₂    D．CO₂与N₂O

可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大  

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强   B.降低温度  C.增大CO 的浓度   D.更换催化剂

在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了        D．a > b

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) ΔH<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氮气(不参与反应)可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L^－1<c(A)<1.56mol·L^－1

（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；         ΔH＝E₁        ①

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝E₂        ②

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；     ΔH＝E₃         ③

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；     ΔH＝E₄        ④，

试回答下列问题

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即                     。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有        。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a与b在理论上相同   D. 两者无法比较

Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：  CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                              。

(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol^－1，ΔS = +133.7 J·mol^－1·K^－1

该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=       （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正        v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

(14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，使之发生反应：2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)，并达到平衡。则：

（1）达到平衡所需要的时间：t(A)    t(B)，NH₃的转化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（2）反应过程中的反应速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向    反应方向移动，A中的化学反应速率    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H₂的百分含量    ，B容器中NH₃的百分含量    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  ΔH = —148.9 kJ/mol

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有             沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

a．一定向正反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，    （选填编号）。

a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)

c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。