下列分子中，不属于极性分子的是（    ）

A．HCl      B．H₂O      C．NH₃      D．CO₂

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（    ）

已知：4NH₃＋5O₂  4NO＋6H₂O，若反应速率分别用、、、[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 (     )

A. 4＝5     B. 5＝6      C. 2＝3    D. 4＝5

对于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（    ）

A．恒容密闭容器中总压强不变                B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等      D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

有四瓶溶液：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃、NaNO₃，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（    ）

A、Ba(OH)₂溶液    B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液    D、AgNO₃溶液

一定条件下，反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO₂的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO₂的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（    ）

A．3min         B. 小于3min        C. 大于3min         D. 4min

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L^-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（    ）

A、0.03mol       B、0.06mol      C、0.12mol       D、0.24mol

将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H₂(标况)，则此金属混合物可能是（    ）

A. Mg和Al       B. Al和Fe         C. Fe和Zn         D. Zn和Cu

在温度压强不变的情况下，已知N₂O₄       2NO₂，2mol N₂O₄在密闭容器内分解成NO₂，到达平衡时生成了0.6mol NO₂，则平衡时气体的总物质的量是（    ）

A．0.6mol       B．1.8mol      C．2.2mol      D．2.3mol

过量的锌粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（    ）

A．把锌粉改为锌粒              B．水            C．Na₂CO₃固体           D．降低反应体系温度