可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是       

A．v_A=0.15mol/ (L·min)          B．v_B =0.6mol/ ( L·min)

C．v_c=0.04mol/ ( L·s)            D．v_D=0.01mol/ (L·s)

改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是 ①温度  ②浓度  ③压强   ④正催化剂（    ）

A．①④         B．②③         C．①②        D．③④

对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：（    ）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③                                 B．①②                       C．③④                       D．④⑤    

在一定条件下，可逆反应 A_（g）+ B_（g） 2C_(g)达到平衡的标志是  （   ）

①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

②A、B、C的浓度不再产生变化

③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C

④平衡体系中的压强不再发生变化

A．①②      B．①④       C．②③        D．②④

对于反应2CO(g)+ O₂(g) 2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（    ）

A．恒温恒容通入He       B．再通入少量CO₂     C．温度升高     D．加压

在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1  Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1.下列说法正确的是(  )

A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同

B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同

C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

下列反应：2HBr(g)  Br₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半 ，下列说法正确的是(   )

A．化学反应速率不变，平衡不移动    B．化学反应速率加快，平衡不移动

C．平衡向右移动，气体颜色加深      D．平衡不移动，气体颜色不变

反应：A（g）+3B（g）2C（g）（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B．工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C．合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气           B．提高反应装置的温度

C．降低反应装置的压强             D. 在反应装置中装入碱石灰