在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（     ）

A．反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g)  2AB(g)容器内的总压强不随时间变化

C．反应N₂+3H₂ 2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（     ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0     

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（     ）    

A．A是固体、C是气体，正反应吸热         B．A是气体、C是液体，正反应放热

C．A是气体、C是气体，正反应放热        D．A是气体、C是气体，正反应吸热   

一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；则下列有关说法正确的是（     ）

A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动

B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 

C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) （正反应吸热）下列图像正确的是  （     ）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（     ）

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

现有反应:CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列说法不正确的是（     ）

A．，该反应的平衡常数 

B．达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C．时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动

D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（     ）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO₂ + O₂ 2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是（     ）

A．2mol SO₂和1mol O₂                     B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和1mol O₂                      D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（     ）

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的