硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO₂＋2H₂O＋I₂＝H₂SO₄＋2HI     Ⅱ. 2HIH₂＋I₂(g) 

Ⅲ. 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是       。

a．反应Ⅲ易在常温下进行          

b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O      

d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                    。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍。

a．压强                b．HI的平衡浓度   

c．达到平衡的时间      d．平衡时H₂的体积分数

（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离

（H₂OH^＋＋OH^－）平衡      移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的       。

a．Na₂CO₃溶液   b．K₂SO₄溶液  c．NaNO₃溶液  d．水   e．CuSO₄溶液

（4）以H₂为燃料制成燃料电池，若：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，

当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为     。

已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：

α－Feγ－Feδ－Fe

（1）铁的三种晶体之间的转化属于           变化（填“物理”或“化学”），理由是：                                                   。

（2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：            。

（3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：

两种晶体的密度比为：            。（用a、b的代数式表示）

（4）Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为      。

事实上，Fe₃C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：           。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O₃含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（     ）A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D．乙醇属可再生性能源

下列有关热化学方程式的说法中正确的是（     ）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（    ）       

A．CaCO₃             B．HCl                    C．NaOH               D．H₂O

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（     ）

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                        C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                         S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇              CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①        B．④         C．②③④        D．①②③

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行

 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H＜0）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（     ）

下列说法或表示法正确的是（     ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1  

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1 

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1其中正确的是（     ）

A．①③                      B．①④                C．②③                D．③④