某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在（    ）

A、 第四周期ⅡA族       B、 第四周期ⅡB族

C、 第四周期ⅦA族       D、 第四周期ⅦB族

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘

A．①②③     B．④⑤⑥      C．③④⑥      D．①③⑤

关于原子轨道的说法正确的是（    ）

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C. sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（     ）

A、N₄属于一种新型的化合物

B、N₄与N₂互称为同位素

C、N₄化学性质比N₂ 稳定

D、1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

关于氢键的下列说法中不正确的是（     ）

A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键

B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高

C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是(      )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

下面的排序不正确的是（     ）

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ 

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅   

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：，下列叙述判断正确的是（     ）

A.当它可以形成①时，不可能形成④

B.当它可以形成②时，可以形成④

C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

D.当它形成②时，也可以形成①

人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（     ）

A、COS属于离子化合物        

B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

C、COS的结构式为O=C=S      

D、COS含有极性共价键的极性分子

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（    ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素