某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol^－1）：

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 

（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量_______KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.

（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是____。

A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂

（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热     。

（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是        。

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（     ）

A. Na           B. Mg           C. P          D. Fe

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（     ）

A．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

B．7.8g Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂晶体中含有4NA Si–O键

D．1.4 g乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)的混合物中含碳氢键数为0.2 N_A

下列说法中错误的是（     ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（     ）

A．ZXY₃    B．ZX₂Y₆    C．ZX₄Y₈    D．ZX₈Y₁₂

下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（    ）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

下列有关晶体的说法中一定正确的是（    ）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥金属晶体和离子晶体都能导电

⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　   　B．只有⑦　   　C．②④⑤⑦　　 　D．⑤⑥⑧

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（    ）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²杂化

D．已知NCl₃中N元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是 (　　)。

A．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．60 g SiO₂晶体中，含有2N_A个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO₂晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（    ）

A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp³

D、R的氧化物都能与NaOH反应