以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性                       B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS       D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-     ② K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-   ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤

下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO₃^—、Cl^－、CO₃^2—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

D．c(Na⁺) ＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3

② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为

④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④

（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：        ， NH₃·H₂O：     ，Na₂SO₄：       ， Ba(OH)₂：         。

（6分）用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是        ，电极反应式是               ；

正极是        ，电极反应式是               。