将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小            B．水的离子积不变

C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H^＋)增大

下列化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构式：C₂H₄

B．氮气分子的电子式：

C．NaCl的电子式：

D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，

已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

A．硫化物          B．硫酸盐      C．碳酸盐        D．以上沉淀剂均可

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A. HX＞HY＞HZ             B. HX＞HZ＞HY   

C. HZ＞HY＞HX             D. HY ＞HX＞HZ

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应    

B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变   

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①         B．②③④①       C．①④③②    D．①③②④

碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH

在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A、Zn       B、碳棒         C、MnO₂      D、MnO₂和H₂O

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－　   热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　  明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O＋4HCl　  用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl＋HCl　     配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）           B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）           D．无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等