在一定条件下，NO能跟H₂发生如下反应：2NO+2H₂==N₂+2H₂O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H₂==N₂O+H₂O（慢）；（Ⅱ）2N₂O==2N₂+O₂（快）；（Ⅲ）2H₂+O₂==2H₂O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（   ）

A. （Ⅰ）        B. （Ⅱ）        C. （Ⅲ）        D. （Ⅱ）和（Ⅲ）

亚氯酸盐（NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂==4ClO₂  +H⁺+Cl^-+2H₂O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO₂，这是因为（    ）

    A.酸使亚氯酸的氧化性增强            B.溶液中的H⁺起催化作用

C.溶液中的Cl^-起催化作用             D.逸出的ClO₂使反应的生成物浓度降低

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-==3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（   ）

    A.反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

    B.纵坐标为v(H⁺)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为t₁至t₂时间内的ClO₃^-的物质的量浓度的减小值

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示

图中t₁~t₂速率变化的主要原因是         ________，t₂~t₃速率变化的主要原因是                                     。

在密闭容器里，通入x mol H₂和y mol I₂(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)?

(1)升高温度            ；?

(2)加入催化剂          ；?

(3)充入更多的H₂        ；?

(4)扩大容器的体积      ；?

(5)容器容积不变，通入氖气         。?

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁（填＞、＝、＜），且c₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                                                      。

某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：

    ①② a和b均为与温度有关的常数。

请回答下列问题：

    （1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______

________________________。

    （2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。

    （3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（    ）

A. 20%    B. 40%    C. 60%    D. 80%

能够说明N₂ + 3H₂≒2NH₃反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（    ）

① 容器内N₂、H₂、NH₃三者共存 

② 容器内N₂、H₂、NH₃三者浓度相等

③ 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度比恰为1:3:2

④ t min内生成1molNH₃同时消耗0.5molN₂

⑤ t min内，生成1molN₂同时消耗3mol H₂

⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

⑦ 容器内质量不随时间的变化而变化

⑧ 容器内压强不随时间的变化而变化

⑨ 容器内密度不再发生变化

⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变化