反应4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

　　A．NO：0.001mol·L^－1　　　　　　 　  B．H₂O：0.002mol·L^－1

　　C．NH₃：0.002mol·L^－1　　　　　　    D．O₂：0.00125mol·L^－1

下列关于化学反应速率的说法正确的是 吧 （          ）

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是    （    ）

 A、v（A）=0.5mol/(L.s)       B、v（B）=0.3mol/(L.s)

C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s)

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是    （　　　　　　）

Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　　Ｃ、3.2ｍｏｌ　　　Ｄ、3.6ｍｏｌ

如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol·L^-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。（2）前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为        。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N₂O₄的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。

　将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（    ）

         A．煤的汽化与液化                                               B．液体燃料呈雾状喷出

         C．通入大大过量的空气                                      D．将煤粉粉碎

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（  ）

A．20mL 3mol/L的X溶液        B.20mL 2mol/L的X溶液

C．10ml 4mol/L的X溶液         D.10mL 2mol/L的X溶液

当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（   ）

A．2NaOH＋H₂SO₄====Na₂SO₄＋2H₂O

B．2SO₂(气)＋O₂(气) 2SO₃(气)

C．CaCO₃(固) CaO(固)+CO₂(气)

D．H₂(气)＋I₂(气) 2HI(气)