实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.5kJ·mol^-1；

C（石墨）+O₂（g）= CO₂（g） △H₂=－393.5kJ·mol^-1 ；

H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H₃=－285.8kJ·mol^－1。

求：C（石墨）+ 2H₂（g）= CH₄（g）△H₄

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ·mol^－1；

C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=－395.41kJ·mol^－1。

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列各组热化学方程式中的△H，前者大于后者的是（    ）

① C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g） △H₂；

② S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g） △H₄；

③ H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H₅；2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l） △H₆；

④ CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） △H₇；CaO（s）+H₂O=Ca（OH）₂（s） △H₈

A. ①      B. ④      C. ②③④      D. ①②③

下列反应不是放热反应的是（    ）

A. 生石灰与水反应          B. 木炭的燃烧反应

C. 盐酸和氢氧化钠的反应    D. 水蒸气液化

下列说法正确的是（    ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（   ）

A. X的能量一定高于M         

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

 今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1，

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是（    ）

A. 它们都是吸热反应                B. a、b和c均为正值

C. a== b                            D. 2b== c

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为     

下列说法正确的是（     ）

A. 活化分子碰撞即发生化学反应。

B. 某一反应的活化分子的百分数是个定值。

C. 升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数。

D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）                                     

A. 2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂（g）＋5/2O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝b kJ / mol