下列叙述中正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 

B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C．离子晶体中一定不含非极性共价键 

D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体

晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na⁺(或Cl^-)周围的6个Cl^- (或Na⁺)相邻的连线构成的面是      多面体；每个Na⁺(或Cl^-)周围与之距离最近且距离相等的Na⁺(或Cl^-)有       个?

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

 (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。

 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：

（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

A. C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（g）  △H=-48.40kJ·mol^-1

B. C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）  △H=-5518kJ·mol^-1

C. C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O  △H=+5518kJ·mol^-1

D. C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）  △H=-48.40kJ·mol^-1

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。

又知：H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ·mol^－1，则11.2L （标准状况下）B₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q₁。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）

△H=+Q₂kJ·mol^-1，则Q₁和Q₂的关系为（    ）

A. Q₁＜Q₂       B. Q₁＞Q₂        C. Q₁=Q₂        D. 无法确定

根据下表的数据，求H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热。

已知CH₄（g）+2O₂（g）₌₌ CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，

 ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·，

 ＝2H₂O（l）；△H₃＝－Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为                 。