某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。

下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．O₂和SiO₂       B．NaI和I₂          C．CO₂和H₂O         D．CCl₄和NaCl

下列叙述中正确的是

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键  

B．属于离子晶体的物质都溶于水

C．由分子组成的物质其熔点一定较低  

D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键

下列性质递变正确的是

A．Na、K、Cs的熔点依次升高          B．HCl、PH₃、H₂S的稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强        D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是

A．碘和干冰的升华               B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化         D．冰和汽油的蒸发

下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是

A．Ba(OH)₂          B．H₂SO₄          C．(NH₄)₂SO₄           D．CaF₂

有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO     B．NaF>NaCl>NaBr   C．NaI>MgO>BaO     D．PbS>ZnS>MgO

下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

A．在加热时此化合物可以分解        

B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物在一定条件下由PH₃，与HI化合而成