《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa

下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(      )       

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化       B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠               D．金刚石中只含有非极性共价键

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（     ）

A．CH₄·14H₂O     B．CH₄·8H₂O      C．CH₄·(23/3)H₂O     D．CH₄·6H₂O

食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是   

    A. cm      B. cm      C. cm      D. cm  

SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为(      )

A、6种   B、7种    C、10种    D、12种  

图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是(      )

A、键角为120℃    B、化学组成为SiO₃^2-   C、键角为60°     D、化学组成为SiO₄^4-

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。

(2)B的氢化物的电子式为              ，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为                  ，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)                       。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是              ，离子方程式                                           。

b-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(-CH₂CH₂COOH)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。

(1) 每个十二元环平均拥有     个锗原子，    个氧原子。

(2) 试写出Ge-132的化学式               。

右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为           .原硅酸根离子SiO₄^4-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中,只有硅氧键,它的结构可表示为           

瑞士两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：

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① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O的原子个数比，确定其化学式                ；

② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为、、和)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为          。

下列有关金属元素的特征叙述正确的是(  )

A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性

D．金属元素的化合价一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体