海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①通足量氯气                                                                ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl₄振荡                                                               ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④                                    B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤                                    D．③→①→②→⑤→④

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c(H₂SO₄)为5mol·L^－1

(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D的化学式是________；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．

①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．

(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B中的实验现象              。

（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                         。

（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）         。

（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是         ，其作用是                    ，离子方程式为                          。

（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为        、        （填化学式）。

（2）D溶液pH         （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                               。 

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >

NH₄HSO₄。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为                 

（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为           、Y的化学式为           、E的化学式为           . （2）反应③的离子方程式为                       。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为           

（4）0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈      ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________        ____(用离子方程式说明）。

(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      

（2）NO为       mol．标准状况V（NO）：V（NO₂）=            

（3）原硝酸溶液的浓度为      mol•L^-1

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            

干冰晶胞中平均含有     个CO₂分子；CO₂分子的排列方向有     种；与一个CO₂分子距离最近且相等的CO₂分子共有     个。

金刚石晶体中每个碳原子都采取     杂化，被相邻的     个碳原子包围，以共价键结合形成             ；晶体中最小的碳环由     个碳组成，且     同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为     ；1mol金刚石中含有     molC—C键。

二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合     个O原子；同时，每个O原子跟     个Si原子相结合。实际上，SiO₂晶体是由Si原子和O原子按          的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由     个Si原子和     个O原子组成的     元环；1mol SiO₂中含     molSi—O键。

干冰晶胞            金刚石晶体结构        二氧化硅晶体结构