自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是  (     )

Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度  

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-= CuS↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是  (     )

A． Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-          B． K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

C． K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-              D． K⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO₃^-

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^─1的盐酸，测得溶液中Cl^─、HCO₃^─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂:n₁=3:2，则下列说法中正确的是 (      )

A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na₂CO₃

C.b点的数值为0.6

D.b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

（8分）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为     ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为           。

（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造                     ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式                                   。

（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为                                              。

（10分）(I)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                             。

（2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式                              。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因                                             。

（II）环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

  该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

（8分） A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是           。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是          。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是                           。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)                          。

(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeCl_x中_X值为__________。

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_______反应制备

（3）铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                          。

②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                           。

（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关      b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2

（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为                              ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                             _________________________________________________________；

②写出有关反应的化学方程式                                          。

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能                    B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄              B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈           D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃