在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中（   ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^- 、SO、HCO、Ba²⁺中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A．肯定没有NH、HCO、Ba²⁺

B．可能有K⁺、Cl^- 、HCO

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO、NH

D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^-

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N_A 

B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N_A 

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1N_A 

D． 28g N₂中所含的质子数目为7N_A

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2—＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2—＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2—＋H₂O===HCO₃^—＋OH^－

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO+H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO+HCO+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO+2HCO+H₂O

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

下列叙述不正确的是（   ）

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强

D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S^2－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

A．a＝3                         B．a＝2

C．B的转化率为40%             D．B的转化率为60%

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^- = ZnO+H₂O， Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应