某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－                          B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－                                            D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2 g                     B．25.4 g              C．22.4 g              D．19.6 g

以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol            B．0.2mol                C．0.3mol           D．0.4mol

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO₂转化为N₂O₄ ），则x：y可能为

①1:1　②2:1　③3:4　④7:5  ⑤1:2  ⑥任意比

A．①　　　B．①④⑤⑥    C．①②④             D．①③④⑤ 

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积；②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　      C．④⑥　　　　     D．①③⑥

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是

A．Na₂CO₃，Na₂O，O₂                   B．Na₂CO₃，CO₂，O₂，H₂O(g) 

C．Na₂CO₃，O₂，H₂O(g)                  D．NaHCO₃，Na₂CO₃，O₂

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S                                  ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-

③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                               ④原子半径：O>Mg>Na

A．①③                               B．①④                        C．②④                        D．②③

如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．①②③④                         B．②①③④                  C．③①②④                  D．④③①②

高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为

2C₂H₆+7O₂+8KOH4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^－28OH^－ 

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol