设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A

B．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

C．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C的数目为N_A /n

D．在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6FeSb₄O₆ + 6FeS           ②Sb₄O₆ + 6C4Sb + 6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

    C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.图中所示转化反应都是氧化还原反应

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存,所以Cl₂不与铁反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺ 形式存在

B．1．12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c（NO₃^－）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。

（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。

（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

    CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。

（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

    a．高空排放            b．用于制备硫酸 

    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。

（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。

(2)B中加入的物质是________，其作用是                     。

(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

（13分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知： A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为         ；F的电子式为         。

（2）A与B生成D的反应在工业上是生产         的反应原理之一。

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为         。

（4）B和C反应的化学方程式为        。

（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子

方程式                                                                    。

（14分）雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为         。

（2）上述反应中的氧化剂是         ，反应产生的气体可用         溶液［或CuSO₄溶液］吸收。（均写化学式）

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为          。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在          （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO₃          H₃AsO₄（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量          （选填编号）。

a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．无法确定