常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：K^＋、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

B．0.1 mol·L^－1Fe(NO₃)₃溶液：K^＋、NH₄^＋、S^2-、SCN^－

C．能使甲基橙变红的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

右图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：2NH₃ N₂+3H₂  ΔH =-92 kJ·mol^－1

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化  B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料     D．Mg (OH)₂受热能分解，可用作阻燃剂

下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为6N_A

B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1N_A

C．100mL 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe^3＋的个数为0.01N_A

D．常温常压下，甘油（C₃H₈O₃）和甲苯（C₇H₈）的混合物46g中含有4N_A个氢原子

能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑ + H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^-  === 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺ === Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H⁺ + NO₃^- === Fe²⁺ + NO↑ + 2H₂O

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni^2＋＋2e^- = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸