下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是

某无色溶液中可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^—  ⑤SO₃^2—  ⑥SO₄^2—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是：

A．不能确定的离子是①                             B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定没有的离子是②⑤                           D．肯定含有的离子是④⑤

下列说法在一定条件下可以实现的是：

①酸性氧化物与碱发生反应　②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　③有单质参加的非氧化还原反应　④两种氧化物反应的产物有气体　

A．①②③④  B．①②④   C．①②③  D．①③④

将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后溶液里含有amol H⁺由此可知：

A．生成的气体一定是NO₂，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物   测定生成气体的体积  

方案Ⅱ：铜铝混合物   测定剩余固体的质量  

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

（16分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：

⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→    →    →    →    → f →g →     →     。

⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                    。

⑶ E装置的作用是                                                      。

⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏      （填“高”或“低”）。为了确

保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－1的KMnO₄

溶液体积（V）不少于               mL。

⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH₄HCO₃的质

量分数为                             。

⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                     。

可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。

①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：

                                         。

②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：

（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：                                

（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：                                  ；

当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：                                   .

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）画出元素Y 的原子结构示意图              

（2）X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                             。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

B的化学式为                     。

② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式                                         

哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO₂约20吨，20吨CO₂在标准状况下的体积为

A．2×10⁷L　　B. L     C．2×10⁷×22.4 L     D. ×22.4 L

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g