以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是

①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF         ②单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高

③单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最强的是F₂   ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI

⑤单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI

⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

A．只有①            B．②⑤⑦     C．①⑥            D．③④

下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（    ）

① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素  ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

③ 制造光导纤维的主要原料是SiO₂      ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料

⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用

A．①②③⑤        B．①③④⑤        C．①③⑥            D．全部

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④FeSO₄  ⑤KI  ⑥Na₂S  ⑦Na₂SO₃ 会使配制的溶液变质的是（     ）

A．全部               B．②④⑤⑥        C．②⑤               D．④⑥

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．FeSO₄溶液中加入酸性K₂Cr₂O₇溶液：6Fe^2＋+ Cr₂O₇^2－+14H^＋=6Fe^3＋+2Cr^3＋+7H₂O

C．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O = 2 H⁺+Cl^- + ClO^-

D．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO₃^－＋OH^－ SO₃^2－＋H₂O

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

① 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

② 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

③ 有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

④ 在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^{2 －}

⑤ 含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、HCO₃^－

⑥ 含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

A．④            B．①②④         C．②④⑤⑥        D．①③⑤

下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na₂CO₃固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有（     ）

A.①②        B.全部        C.①③④⑤       D.②③⑥ 

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（     ）

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

下列叙述正确的是（     ）

A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO₂

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

下列说法正确的是（    ）

       A．当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

       B． FeCl₂溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺

       C．用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性

       D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（     ）

A．甲=乙>丙     B．甲>丙>乙     C．丙>甲=乙     D．乙>丙>甲