在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（    ）

A、原子数　　B、质子数　　　C、质量　　D、密度

物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl₂ 、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为(     )

A. 1:1:1           B. 1:2:3          C. 3:2:1        D. 3:4:3

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是             （    ）

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B． Wg该原子的物质的量一定是

C．该原子的相对原子质量是12a/b

D．由已知信息可得： N_A=12/b

下列叙述中，正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（    ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（   ）

A、水的沸点；水分子的数目            B、水的密度；水的摩尔质量

C、水的体积；水中所含原子的数目      D、水的质量；水的相对分子质量

下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验的方法合理的是(    )

A.、 

B.、HCl)

C.

 D.、CO₂）

现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g ,  C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（   ）

A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol

（4分）某晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是                 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是             ；含有1.3molH的该晶体的物质的量为               ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是               。（比值可以用小数表示）

（8分）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与      组合，用于              ，

② B与      组合，用于              ，

③ B与      组合，用于             ，

④ D与      组合，用于             ，