（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴 饱 和_______  ___溶液，继续煮沸，至出现_____       ____后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；

(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。

（12分）用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，    _______ ____；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

 ①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

 ①碳酸钠失去了部分结晶水　        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

 ⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

（6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：

(1)溶液中CuCl₂的物质的量；

(2)溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量。

下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙          B．氧气、盐酸、熟石灰

C．水、烧碱、食盐                D．液氯、硝酸、纯碱

向混浊的水中加入明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是

A.  k⁺      B.  Al³⁺     C.  SO₄^2-     D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤        B．蒸馏           C．分液       D．萃取

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中

A．一定含有SO₄^2—                  B．一定含有Ag+

C．可能含有SO₄^2—或Ag+            D．可能含有CO₃^2—

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是   

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③         C．③和④       D．①和④

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．C + O₂CO₂                  B．CH₄ + 2O₂ CO₂+ 2H₂O

C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂             D．CuO + H₂  Cu + H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B、54g H₂O中含有3N_A个水分子

C、标准状况下, N_A个水分子所占的体积为22.4L

D、1mol 氢气中所含的原子数为N_A