在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是

A．m＝4，R³⁺是氧化产物                   B．m＝n，R³⁺是氧化产物

C．m＝2，R³⁺是还原产物                   D．m＝y，R³⁺是还原产物

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；碳酸钙与盐酸

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－                B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－                    D．Ag⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－2mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1                            B．+2                         C．+3                       D．+4

单质X和Y相互反应生成X²⁺、Y^2－，现有下列叙述：①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有氧化性  ④Y^2－是还原产物  ⑤Y^2－具有还原性  ⑥X²⁺具有氧化性  ⑦Y的氧化性比X²⁺氧化性强，其中正确的是（    ）

A．①②③④          B．①④⑤⑥⑦      C．②③④         D．①③④⑤

以下反应中不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．FeO＋4HNO₃(浓)＝Fe(NO₃)₃＋NO₂↑＋2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂＋4NaOH＝Mg(OH)₂↓＋2Na₂CO₃＋2H₂O

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑ 下列关于该反应的说法正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

下列变化需加入还原剂的是

A．HCO₃^－→CO₂     B．MnO₄^－→Mn²⁺     C．SO₃^2－→SO₄^2－      D．H₃AlO₃→AlO₂^－

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂                B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞ClO₃^－ ＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^－＞ClO₃^－ ＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂               D．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Fe³⁺ ＞Cl₂＞I₂

已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol