（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、             和                 ；

（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？

偏大的有                       ；偏小的有                        。

A、称量时用了生锈的砝码；               

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E、定容时俯视刻度线；

F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

用食盐晶体配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是

①烧杯；②250mL容量瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥托盘天平。

A．③                    B．.②⑥                  C．.①③                 D．.①④

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸以配制准确浓度的稀硫酸

B．用溶解、过滤、蒸发的实验操作分离硝酸钾与氯化钠的混合物

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入适量硫酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O₂^2—就是一种空气负离子，则O₂^2—的摩尔质量为

A．32g        B．34g        C．32g/mol          D．34g·mol^—1

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发            B．蒸馏           C．淘米            D．萃取

配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容                    B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面              D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

某溶液中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl，为检验其中是否含有Na₂SO₄，下列所加试剂正确的是

A．稀盐酸、氯化钡溶液                 B．稀硫酸、氢氧化钡溶液

C．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液           D．硝酸钠溶液、硝酸银溶液

下列说法中正确的是

A．1 mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1L 0.5mol·L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^-1

C．0℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1