（14分）(1)284g Na₂SO₄中所含的Na₂SO₄物质的量是         ，Na⁺的物质的量是        。1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是     则R的相对原子质量是        。

(2) 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。?

（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A． 分液  B．升华  C．结晶  D．蒸发  E．蒸馏  F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

D.定容时俯视刻度线________________?

（8分）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+ 物质的量浓度  

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性）

用食盐晶体配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是

①烧杯；②250mL容量瓶；③漏斗；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥托盘天平。

A．③                    B．.②⑥                  C．.①③                 D．.①④

n克的H₂SO₄所含氧原子的物质的量是

A．n/98 moL         B．7n/98  moL        C．4n/98 moL      D．4n/32 moL

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数约为0.5N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

D．14.2g Na₂SO₄溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N_A

下列关于摩尔的说法中，正确的是

A．是一个表示微观粒子数目的物理量          B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数                 D．是表示物质的量的单位

a mol H₂和2a mol He具有相同的                 

A．分子数               B．原子数               C．电子数               D．质量

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容                    B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面              D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水